重晶石(主要成分BaSO4)是制取可溶性钡盐的重要原料,工业上可用重晶石、焦炭、空气煅烧可制取BaS,其主要反应的热化学方程式如下:①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+2CO(g)△H=+5
2023-04-26
问题描述:
重晶石(主要成分BaSO4)是制取可溶性钡盐的重要原料,工业上可用重晶石、焦炭、空气煅烧可制取BaS,其主要反应的热化学方程式如下:①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+2CO(g)△H=+571kJ.moL-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ.moL-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ.moL-1
按要求回电下列问题
(1)BaSO4(s)+2C(s)=BaS(s)+2CO2(g)的△H=___有利于该反应自发进行的条件是___(填“高温”或“低温”)
(2)高温煅烧重晶石与焦炭混合物的通入一定量的空气,其作用是___、___
(3)若将BaSO4与焦炭置于某恒温、恒容的密闭容器中发生反应①t1在时刻达到平衡其速率与时间的图象如图所示,若在t2时刻增加CO浓度至t3时刻建立新平衡,请画出t2-t3时段v与t的图象.
最佳答案:
(1)已知,①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+2CO(g)△H=+571kJ.moL-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ.moL-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ.moL-1据盖斯定律,①-③+2×②得:BaSO4(s)+2C(s)=B...
2023-04-26 初高中化学
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