关于反应:①2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ/mol②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol③CO2(g)+3H2(g)⇌
2023-04-26
问题描述:
关于反应:①2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJmol-1
下列叙述正确的是( )
A. CO的燃烧热为-283 kJ/mol
B. 在③反应时,若加入催化剂,可以使△H减小
C. 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应,则放出热量49 kJ
D. 若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO
最佳答案:
A.由2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol,可知CO的燃烧热为283 kJ/mol,故A错误;B.反应热只与始态、终态有关,与反应途径无关,催化剂改变反应途径,不影响反应热,故B错误;C.反应③属于可逆反应,投入...
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谁有2015年启东黄冈作业本九年级化学上册人教版答案的答案?
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