已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g)△H1=553.79kJ•mol-1Na+(g)+e-→Na(g)△H2=-487.55kJ•mol-1Cl-(g)-e-→Cl(g)+e-△H3
2023-04-26
问题描述:
已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g)△H1=553.79kJ•mol-1
Na+(g)+e-→Na(g)△H2=-487.55kJ•mol-1
Cl-(g)-e-→Cl(g)+e-△H3=-348.29kJ•mol-1
试根据热化学计算,说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子还是生成Na+(g),Cl-(g)离子?你的论断有何实验根据?
最佳答案:
NaCl(s)→Na+(g)+Cl-(g)△H1=553.79kJ•mol-1①,
Na+(g)+e-→Na(g)△H2=-487.55kJ•mol-1②,
Cl-(g)-e-→Cl(g)+e-△H3=-348.29kJ•mol-1③,
根据盖斯定律:①+②+③得到NaCl(s)→Na(g)+Cl(g)△H1=553.79kJ•mol-1+(-487.55kJ•mol-1)+(-348.29kJ•mol-1)=-282.05kJ•mol-1,
已知当△H-T•△S<0反应自发进行,
该反应正方向为气体物质的量增大的分析,即△S>0,所以△H-T•△S=-282.05kJ•mol-1-T•△S<0,反应能自发进行,因此NaCl(s)在高温下气化是生成Na(g),Cl(g)原子;
答:NaCl(s)在高温下气化生成Na(g),Cl(g)原子.该反应△H-T•△S<0,在高温下能自发进行.
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2023-04-27
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2023-04-27
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2023-04-27
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2023-04-27
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