某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。(可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O16)
【试题】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )。
A．18gH20中含有的质子数为l0NA
B．12g金刚石中含有的共价键个数为4NA。
C．46gN02和N204混合气体中含有的原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量的02反应，产生Na20和Na202的混合物，钠失去NA个电子
【考试结果】参加考试的全体考生的答题情况统计如表l：
试根据上述信息．回答下列问题：
(1)本题的正确选项是什么解析部分学生不选该选项的原因。
(2)请分析其余三个选项，并诊断学生解答错误的原因。
(3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确解题方法是什么

2023-08-04

参考答案：

(1)本题正确选项为B。部分学生不选该选项的原因是对金刚石的结构不清楚．误认为一个碳原子含有4个共价键，1 mol金刚石含有4 mol共价键，故含有共价键的个数为4NA，忽略了每两个碳原子形成一个共价键，1mol金刚石含有2 mol共价键，故将此选项理解为叙述正确的选项。
(2)误选A的原因：对质子数的概念不理解，化学常用计量的计算掌握不到位；误选C的原因：N02和N2O4最简比相同，只计算46g02中的原子总数即可，误以为气体混合后分子数改变，原子总数也发生变化：误选D的原因：不理解氧化还原反应的本质，不知道Na反应生成Na2O或Na2O2都失去一个电子。
(3)因为质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，则1 mol H20含有l0mol质子，所以A项正确；以一个碳原子为中心观察．1个碳原子形成4个共价键，但每个C—C键由两个碳原子共同组成，每个碳原子各占一半，平均l个碳原子只能形成2个共价键，所以1 mol金刚石中含2 mol共价键，所以B项错误；如果46g完全是N02，则N02的物质的量是l mol，一个分子中含3个原子，所以lmol N02含有的原子的物质的量是3mol，数目为3NA 。如果46g完全是N2O4，则N2O4的物质的量是O．5mol，一个分子中含6个原子，所以l mol N2O4含有的原子的物质的量是3 mol，数目为3NA。综上，无论是46gN02或N2O4。，还是46gN02和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA，所以C项正确；l mol Na与02反应，无论生成什么物质，Na肯定变成Na+，1mol Na失去l mol电子，即NA个电子，所以D项正确。