实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2,其反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如图所示(夹持装置已略去).(1)检查装置气密性之后的操
2023-04-26
问题描述:
实验室常用MnO 2 与浓盐酸反应制备Cl 2 ,其反应方程式为: MnO 2 +4HCl(浓)
反应装置如图所示(夹持装置已略去). (1)检查装置气密性之后的操作依次是______(填序号). A.向烧瓶中加入MnO 2 粉末B.加热C.向烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案: 甲同学的方案为:与足量AgNO 3 溶液反应,称量生成沉淀的质量.此方案______(填“可行”或“不可行”),原因是______. 乙同学的方案为:与足量Zn反应,测量生成的气体体积.实验装置如右图所示(夹持装置已略去).使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中.反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积.气体体积逐渐减小,直至不变.气体体积逐渐减小的原因是______(仪器和实验操作的影响因素除外). |
最佳答案:
(1)检查装置气密性后,先加入固体,再加入液体:浓盐酸,然后加热; (2)甲同学的方案:二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰,也会与硝酸银反应,故不能用来测定残余液中盐酸的质量,反应不可行; 乙同学的方案:将锌转移到残留溶液中,反应完毕后,每间隔1分钟读取气体体积.气体体积逐渐减小,气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温,当温度冷却到室温后,气体体积不再改变; 故答案为:(1)ACB; (2)①不可行;残余液中的MnCl 2 也会与AgNO 3 反应形成沉淀; ②锌粒;残留溶液;气体未冷却至室温. |
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